Quando un razzo decolla nello spazio, utilizza la propulsione della combustione generata da composti chimici binari, meglio conosciuti come ossidi acidi.
Chiamati anche ossidi non metallici, sono il risultato della combinazione di un elemento non ferroso con l’ossigeno.
In questo modo, il protossido di azotocombinato con l’ossigeno provoca una forte reazione in grado di spingere un razzo verso il cielo.
Un ulteriore esempio potrebbe essere l’accensione dell’anidride solforosa utilizzata per estrarre i prodotti petroliferi.
Un altro nome assegnato a questi composti è anidride, una parola dal greco anidro che significa senza acqua, perché possono essere ottenuti anche dalla disidratazione degli acidi ossigenati.
Quando gli ossidi acidi vengono mescolati con l’acqua formano acidi chiamati ossidi, e con gli idrossidi producono sale più acqua.
Così, il anidride carbonicaa contatto con l’acqua dà origine all’acido carbonico, e il triossido di zolfocrea acido solforico.
Proprietà degli ossidi acidi.
Le qualità intrinseche degli ossidi acidi sono le seguenti:
- Generalmente il suo stato è gassoso, con una bassa capacità di fusione rispetto agli ossidi metallici o basici.
- Hanno un sapore acido, sono corrosivi e producono ustioni sulla pelle.
- Eccellenti conduttori elettrici in soluzioni acquose, sono solitamente densi e hanno un basso punto di ebollizione.
- Sono legati da un legame covalente, e la loro energia di ionizzazione è molto elevata.
- Sono costituiti da elementi elettronegativi come l’ossigeno, e di solito tendono a tingere i pavimenti di una tonalità rossastra.
- Reagiscono con i metalli per formare sale e idrogeno, con le basi e gli ossidi metallici generano più sale e acqua.
Esempi di ossidi acidi.
Alcuni ossidi non metallici sono tra questi:
L‘anidride carbonica, allo stato gassoso, incolore e poco reattiva, è la più comune in quanto fa parte dell’atmosfera.
Il monossido di zolfo, un composto altamente reattivo che di solito viene convertito in anidride solforosa, è un elemento importante nella produzione dell’acido solforico.
Il protossido d’azoto, un gas volatile, profumato e leggermente tossico che provoca allucinazioni ed euforia nelle persone.
L‘anidride solforica, si presenta in tre stati, come un liquido incolore, formando cristalli o gassosi, che ha reazioni esplosive.
Triossido di zolfo, comunemente un gas inquinante derivante dalla reazione dell’ossido di zolfo con l’ossigeno.
Il pentaossido di dibromo, ha la caratteristica di essere un potente agente ossidante utilizzato in numerosi processi chimici e industriali.
Il biossido di selenio, formato da un selenio e due atomi di ossigeno, si presenta sotto forma di cristalli e si dimostra un ottimo catalizzatore, ossidante e reattivo.
Inoltre, tra una grande quantità di ossidi acidi ci sono triossido di difosforo, anidride cloro, diossido di tellurio, anidride borica.
Applicazioni degli ossidi acidi.
L’industria utilizza gli ossidi acidi per una varietà di scopi.
Come l’anidride carbonica che viene utilizzata per la produzione di bevande analcoliche.
Analogamente, le centrali nucleari utilizzano l’acido uranio per produrre materiale radioattivo.
Trattandosi di componenti che generano combustione, vengono applicati nei processi per ottenere carbone, petrolio e suoi derivati.
Essi sono inclusi nella produzione di stucchi coloranti, fertilizzanti che combattono l’acidità dei terreni, essendo il caso del calcio e dell’ossido di magnesio.
Essi formano anche ingredienti chimici utilizzati nella fabbricazione di saponi, gomme, carta e prodotti prefabbricati per l’edilizia.
L’anidride carbonica, allo stato gassoso, crea una densa nebbia bianca, che viene utilizzata come risorsa scenica nei concerti e persino come estintore, ed è anche un ingrediente per decaffeinare il caffè e rendere effervescenti le bevande gassate.
Esistono ossidi acidi tossici come il monossido di carbonio, che rappresentano un pericolo per l’ambiente e per l’uomo.
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