Gli acidi forti sono comunemente riconosciuti perché quando entrano in contatto con una soluzione acquosa, si decompongono guadagnando elettroni, inoltre, sono diversi dagli altri acidi, perché maggiore è la loro capacità di dissociazione nei liquidi, più forti saranno, anche se manterranno sempre l’acidità come elemento costante.
Caratteristiche degli acidi forti.
In generale, gli acidi forti hanno un sapore aspro, sono corrosivi per la pelle, arrossano alcuni coloranti vegetali, dissolvono sostanze, attaccano i metalli rilasciando atomi di idrogeno e perdono le loro proprietà reagendo con le basi.
Allo stesso modo, ci sono altre caratteristiche che differenziano gli acidi forti da altri componenti, vediamo cosa sono:
Elettronegatività.
Essendo la capacità che un atomo ha di attrarre elettroni in una sintesi chimica, maggiore è l’elettronegatività, maggiore è l’acidità, ad esempio, l’azoto in combinazione con una soluzione acquosa, formerà un composto più forte come l’acido nitrico.
Raggio atomico.
Comprendendo il raggio atomico come punto equidistante tra due atomi, quando questa distanza aumenta nella stessa proporzione, l’acidità aumenta, come accade con l’acido iodico, il cui ione è molto più grande di quello degli altri alogenuri, quindi la sua carica si disperde in un volume maggiore.
Carica.
Facendo riferimento alla capacità di catturare gli elettroni durante un processo di ossidazione, più la carica è positiva, più alto è l’acido, quindi i cationi saranno sempre più acidi degli anioni.
Quali sono gli acidi forti più comuni.
Tra una grande varietà di acidi forti, ce ne sono solo sei comuni, come ad esempio
Iodio (HI): essendo il più potente degli idroacidi, per la sua elevata stabilità, sia per accettare che per ricevere protoni, è una soluzione acquosa corrosiva e incolore, che se esposta alla luce diventa gialla.
Idrobromide (HBr): è uno dei più potenti acidi forti-minerali conosciuti, che reagisce violentemente con ossidanti come nitrati o clorati e alcuni elementi organici. Nonostante ciò, questo liquido incolore con un odore rancido appartiene agli acidi non ossidanti.
Acido perclorico (HCIO): Composto da un acido minerale molto forte di consistenza acquosa, incolore e inodore, è un potente ossidante ad alte temperature, soprattutto nei tessuti e nei metalli.
Acido cloridrico (HCl): noto soprattutto come acido muriatico, è una soluzione incolore con un odore pungente che di solito fuma nell’aria. Essendo uno degli acidi forti meno pericolosi a causa della sua elevata stabilità termica, viene utilizzato in una grande varietà di applicazioni.
Sulfurico (H2SO4): nella sua prima dissociazione tende ad essere molto forte e corrosivo, tuttavia, questa sostanza oleosa e incolore è una delle più utilizzate al mondo.
Nitrico (HNO3): uno degli acidi forti più comuni, è un potente liquido ossidante di aspetto viscoso e incolore, che si decompone lentamente per azione della luce, e può avere reazioni esplosive ai cianuri o ai carburi.
A cosa servono gli acidi forti.
Tra gli usi dati agli acidi forti ci sono una varietà di applicazioni nell’industria, come ad esempio:
- Fabbricazione di prodotti chimici per la produzione di reagenti o catalizzatori utilizzati per l’estrazione di minerali e di composti organici e inorganici utilizzati come ingredienti per disinfettanti, fertilizzanti, prodotti per il trattamento delle acque, per la pulizia dei metalli e persino per la fabbricazione di esplosivi o di combustibile per razzi.
- Produzione di farmaci per la terapia delle carenze di iodio, problemi epatici o coronarici, farmaci veterinari, regolatori dell’acidità in alcune soluzioni farmaceutiche e prodotti per uso cosmetico o dermatologico.
- Altri usi sono inclusi come ingredienti nella produzione di alimenti e prodotti per la pulizia per la casa o per l’edilizia civile.
In questo modo, gli acidi forti utilizzati nei diversi processi industriali sono diventati sostanze essenziali per la vita dell’uomo.
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