ACIDO PERCLORICO ” Scopri le proprietà e gli usi del forte ossidante

L’acido perclorico, oltre ad essere il più semplice, è il più forte ossidante che esista, quindi il suo uso è ridotto ad una scala limitata. Essendo il prodotto dell’ossidazione nella miscela di ossido di percloruro con acqua, può essere molto esplosivo. In questo processo di ossidazione vengono generati esteri chiamati perclorati, che sono classificati come: magnesio, potassio, ammonio, sodio e litio.

I perclorati in acido perclorico.

perclorati di acido perclorico.

I perclorati sono sostanze chimiche derivate dall’acido perclorico, che sono altamente reattive e vengono fatturate in grandi quantità per diversi usi.

Questi esteri possono formarsi naturalmente nell’atmosfera, ma le loro quantità sono molto basse nelle precipitazioni. Ci sono molte fonti di perclorati da immettere nell’ambiente, come i rifiuti dei processi industriali o domestici. A questo proposito, quando vengono fabbricati prodotti che trasportano queste sostanze o lo scarico della candeggina negli scarichi domestici.

Le loro proprietà li rendono utilizzati in formulazioni per pirotecnica, esplosivi e combustibili per razzi. Inoltre, il perclorato di potassio è stato ampiamente utilizzato in farmacologia clinica per controllare la tiroide.

Metodi per ottenere l’acido perclorico.

Metodi per ottenere l'acido perclorico

I metodi industriali esistenti per ottenere l’acido perclorico sono i seguenti:

Il sistema tradizionale si ottiene sfruttando l’elevata solubilità in acqua del perclorato di sodio con acido cloridrico e cloruro di sodio solido.

L’altra tecnica è più diretta, evitando i sali, e prevede l’ossidazione del cloruro di acqua in un elettrodo di platino.

Anche nei laboratori si ottiene attraverso la precipitazione del solfato di bario con acido solforico.

Un altro modo per ottenerlo, è quello di miscelare l’acido nitrico con il perclorato di ammonio, e di aggiungere acido cloridrico durante l’ebollizione.

Proprietà dell’acido perclorico.

Proprietà dell'acido perclorico.

Tra le diverse proprietà dell’acido perclorico ci sono

Fisicamente è un liquido incolore e inodore, con un peso molecolare di 100 g/mol e solubile in acqua.

È un potente ossidante a caldo, ma in soluzione acquosa a temperatura ambiente è generalmente sicuro. I sali dell’acido perclorico, per il loro forte potere ossidante, sono quelli che hanno più applicazioni.

Anche se non è infiammabile, può accelerare la combustione di altri materiali come il legno, la carta, l’olio, gli indumenti. Normalmente esplode per effetto del calore e quando viene a contatto con sostanze combustibili o idrocarburi.

Reagisce con basi chimiche come le ammine e gli idrossidi inorganici per formare sali, inoltre, con metalli attivi come il ferro e l’alluminio, dissolvendoli e, allo stesso tempo, generando gas tossici. Producono inoltre gas infiammabili per le loro reazioni con ditiocarbammati, isocianati, mercaptani, nitruri, nitruri, nitrili, solfuri e agenti riducenti deboli o forti. Inoltre, innesca gas con la presenza di solfiti, nitriti, tiosolfati, tiosolfati, ditioniti e persino carbonati, gli schizzi di questa risposta sono molto fastidiosi.

Usi di acido perclorico.

Usi di acido perclorico

Generalmente, l’acido perclorico concentrato in una soluzione acquosa al 60% non viene utilizzato, essendo il suo uso più comune come agente ossidante. Pertanto, è spesso utilizzato dalle aree di ricerca scientifica nelle leghe metalliche per analizzare i loro ioni.

È diventato anche un composto per la catalisi esplorativa nell’estrazione di minerali. Allo stesso modo, l’acido perclorico è un componente nella produzione di prodotti chimici e ottici.

È uno dei materiali più collaudati nell’incisione dei display a cristalli liquidi e nelle applicazioni elettroniche. Utilizzato come precursore nella produzione di perclorato di ammonio, un ingrediente di base per gli esplosivi, e propellente per razzi o missili.

Le applicazioni domestiche dell’acido perclorico includono detergenti per WC, metallo, drenaggio e rimozione della ruggine. Viene anche utilizzato nell’elaborazione delle batterie e per adescare la superficie quando si collocano le unghie finte.

Gli usi industriali dell’acido perclorico includono la raffinazione dei metalli, l’idraulica, il candeggio, l’incisione e la produzione di fertilizzanti.

Effetti dell’acido perclorico.

Effetti dell'acido perclorico.

Come abbiamo visto, l‘acido perclorico che entra in contatto con il calore provoca gas corrosivi, irritanti e tossici. In questo senso, gli ioni idrogeno rilasciati seccano le cellule epiteliali, causando edema, eritema, distacco del tessuto e conseguente necrosi.

L’esposizione all’acido perclorico può causare ustioni di secondo grado, con conseguente restringimento del tratto gastrico. Allo stesso modo, queste ustioni possono causare necrosi della mucosa gastrointestinale o perforazione dell’esofago.

L‘inalazione provoca dispnea, dolore pleurico al petto, tosse, broncospasmo ed edema delle vie aeree. L’edema delle vie aeree è molto comune e spesso può portare alla morte.

Per quanto riguarda il contatto oculare con l’acido perclorico, produce irritazione congiuntivale, difetti epiteliali corneali e perdita permanente della vista. Provoca anche una lieve irritazione da attrito cutaneo, ma se l’esposizione è prolungata, le ustioni diventano gravi. Queste complicazioni possono includere cellulite, sepsi, contratture, osteomielite e tossicità sistemica.

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